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工業鍋爐水質標準GB1576-2001

發布時間:2018-12-03 16:02 作者:李清 來源:連云港靈動 點擊: 字號:

工業鍋爐水質標準GB1576-2001測定方法及注意事項
工業鍋爐水質標準GB1576-2001測定方法及注意事項

工業鍋爐水質標準之鍋爐水-查
 1.1 水樣的采集
水樣的采集是保-水質分析準確-的--個-要環節.采樣的基本要求是:樣-要有代表-;在采出后不被污染;在分析之-不發生變化.
取樣裝置
對取樣裝置-般有以下要求: 
(1)  取樣器的安裝和取樣-的布置應根據鍋爐的類型,參數,水質監督的要求(或試驗要求)進行設計.制造,安裝和布置,以保-采集的水樣有充分代表-.
(2)  除氧水,給水的取樣管,應盡量采用不銹鋼的制造.
(3)  除氧水,給水,鍋爐水和疏水的取樣裝置,-須安裝冷卻器.取樣 冷卻器應有足夠的冷卻面積,并接在連續供給冷卻水量的水-上,以保-水樣流量為500~700ml/min ,水樣溫度為30~40℃.
(4)  取樣冷卻器應定期-修和清除水垢,鍋爐大修時,應同時-修取樣器和所屬閥門.
(5)  取樣管應定期沖洗(至少每周-次).作系--查定取樣-要沖洗有關取樣管道,并適當延長沖洗時間,沖洗后應隔1~2小時方可取樣.以確保水樣有充分的代表-.
水樣的采集方法
(1)  采集有取樣冷卻器的水樣時,應調節取樣閥門,使水樣流量控制在500~700ml/min,溫度為30~40℃的范圍內,且流速穩定.
(2)  采集給水,鍋爐水樣時,原則上是連續流動之水.采集其它水樣時,應-將管道-的積水放盡.
(3)  盛水樣的容器,采樣瓶-須是硬質玻璃或塑料制-(測定微量或分析的樣--須使用塑料容器).采-,應-將采樣容器-清洗干凈,采樣時再用水樣沖洗三次(方法-另有規定的除外),才能采集水樣.采集后應盡-加蓋封存.
(4)  采樣現場監督控制試樣的水樣,-般應用固定的水瓶.采集供全分析用的水樣應粘貼標簽,并注明水樣名稱, 采樣人姓名,采樣地-,時間,溫度. 
1.2  氯化物的測定(硝酸銀容量法)
(-)試劑 
1、硝酸銀標準溶液(1ml相當于1mgCl-):稱5g硝酸銀溶于1000ml蒸餾水,以氯化鈉標準溶液標定;
  2、10%鉻酸鉀指示劑;
  3、1%酚酞指示劑;
  4、0.1mol/LNaOH溶液 
5、0.01mol/L(1/2H2SO4)溶液 CaVMO;m>7
(二)測定方法:
1、量取100ml水樣于錐形瓶-,加2~3滴1%酚酞指示劑,若-紅-,即用硫酸溶液-和至--, 若不-紅-,則用氫氧化鈉溶液-和至微紅-,然后以硫酸溶液回滴至--,再加1.0ml10%鉻酸鉀指示劑 
2、用硝酸銀標準溶液滴定至橙-,記錄硝酸銀標準溶液的耗量V1,同時 作-試驗(方法同上)記錄硝酸銀標準溶液的耗量V0 
(三)計算公式:
氯化物(CL-)含量:
CL-含量=[(V1-V0)×1.0/Vs]×1000    (mg/L)
式-:V1-----滴定水樣消耗硝酸銀標準溶液的耗量,V0-------驗時硝酸銀標準溶液的耗量,1.0----- 硝酸銀標準溶液的滴定度,1ml相當于1mgCl- ~  Vs-----水樣的體積,
(四)測定水樣時的注意事項
 當水樣- Cl-含量大于100mg/L時,須按下表規定的體積取樣,并用蒸餾水稀釋至100ml后測定:樣- Cl-含量(mg/L)        101-200        201-400        401-1000 %取水樣的體積(ml)        50        25         
 1.3  溶解固形物的測定
溶解固形物是指已被分離懸浮固形物后的濾液經蒸發干燥所得的殘渣。        
(-)儀器 
1、水浴鍋或400ml燒杯; 2、100~200ml瓷蒸發皿; 
(二)測定方法 
1、取-定量已過濾并充分搖勻的澄清水樣(水樣的體積應使蒸發殘留物的-在100mg左右),邊逐次注入經烘干至恒-的蒸發皿-,邊在水浴鍋上蒸干。為防止蒸干、烘干過程-落入雜物而影響試驗結果時,-須在蒸發皿上放置玻璃三角架并加蓋表面皿。 
2、將已蒸干的樣-連同蒸發皿移入105~110℃的烘箱-烘2小時。
3、取出蒸發皿放在干燥器內冷卻至室溫,迅速稱-。
4、在相同條件下再烘0.5小時,冷卻后稱量,如此反復操作直到恒-。
5、溶解固形物含量RG計算 
RG= [(G1-G2)/V]×1000(mg/L)
式-:G1----蒸發殘留物與蒸發皿的總-,G2----蒸發皿的-,V-----水樣的體積,
1.4 硬度的測定(EDTA滴定法) 
( - )  所需試劑:
1、0.020mol/L(1/2EDTA)標準溶液:稱取4g乙二胺四乙酸二鈉于1000ml高純水-,搖勻。
2、氨-氯化銨緩沖液:稱取20g氯化銨于500ml除鹽水-,加入150ml濃氨水(-度0.90g/ml)以及5.0g乙二胺四乙酸鎂二鈉鹽,用除鹽水稀釋至1000ml并搖勻。 pg,gizO]/ 
3、0.5%鉻黑T指示劑:稱取0.5g鉻黑T與4.5g鹽酸羥胺,100ml 乙醇定溶。
(二)測定方法 
1、量取100ml水樣于250ml錐形瓶;
2、加5ml氨-氯化銨緩沖液和2~3滴0.5%鉻黑T指示劑;
3、用0.020mol/L(1/2EDTA)標準溶液滴定,由酒紅-變為藍-即為
終-,記錄EDTA標準溶液所消耗的體積V;
(三)計算公式:
硬度的含量:YD=(CV/Vs)×1000(mmol/L) C-------EDTA標準溶液的濃度,V-------滴定時所耗EDTA標準溶液的體積,Vs------ 水樣的體積,
(四)工業鍋爐水質標準之測定水樣時的注意事項:
1、若水樣的酸-或堿-較高時,應-用0.1mol/L的NaOH或0.1mol/LHCL-和,然后再加緩沖液,水樣才能維持PH=10±0.1. S]*G0!U9
2、冬季水溫較低時,絡合反應速度較慢,易造成滴定過量而產生誤差,
因此,當溫度較低時應將水樣預-加溫至30℃-40℃后進行測定。
3、氨-氯化銨緩沖液保存在玻璃瓶-會增加硬度,易保存在塑料瓶-。
4、如果在滴定過程-發現滴定不到終-或指示劑加入后顏-呈灰紫-, 可能是鐵、鋁、銅或錳等離子的干擾,遇此情況,可在加指示劑-用 \S< =K1G 2ml 1%的L—半胱氨酸和2ml三乙醇胺(1:4)進行聯合掩蔽,或-加入所需EDTA標準液80%~90%(記錄在所消耗的體積內),即可消除干擾。
1.5 磷酸鹽的測定(目視比-法) 
(-)目視比-法就是用眼睛目測試溶液的-淺比較來確定未知試樣的含量。-用的目視比-法是系列比-法。
(二)磷酸鹽的測定 
1、概要 在0.6mol/LH+的酸度下,磷酸鹽與鉬酸銨生成磷鉬黃,用氯化亞錫還原成磷鉬藍后與同時配制的標準-進行比-測定。 
2、儀器:  具有磨口塞的25ml比-管
3、試劑及其配制 1)、磷酸鹽標準液(1ml含1mg磷酸根):稱取105℃干燥過的磷酸 二氫鉀(KH2PO4)1.433g,溶于少量除鹽水-,稀釋至1000ml. 2)、磷酸鹽工作液(1ml含0.1mg磷酸根):取上述標準液用除鹽水準確稀釋10倍。 3)、鉬酸銨-硫酸-合液:于600ml蒸餾水-徐徐加入167ml濃硫酸 (ρ=1.84g/cm3)冷卻至室溫。稱取20g鉬酸銨[(NH4)6Mo7O24?4H2O] 溶于上述硫酸溶液-,用蒸餾水稀釋至1000ml. 
4、測定方法: 1)、量取0,0.05,0.1磷酸鹽工作液以及5ml-測水樣,分別注入-組比-管-,用蒸餾水稀釋至約20ml搖勻。 2)、于上述比-管-各加入2.5ml鉬酸銨-硫酸-合溶液,然后用蒸餾水 稀釋至刻度搖勻。3)、于每支比-管-加入2~3滴氯化亞錫甘油溶液,搖勻,待2分鐘后進行比-。
水樣-磷酸鹽的含量按下式計算: R.KJ+ULzu
PO43-=(0.1V1×1000)/Vs=V1/Vs×102  mg/L
式-:  V1----與水樣顏-相當的標準--加入磷酸鹽工作液的體積,Vs----水樣的體積,0.1-----磷酸鹽mg/ml
(三)測定時注意-
1、水樣與標準-應同時配制--。
2、為加-水樣--速度,--時水樣的酸度應維持在0.6mol/L(H+) M22b3、水樣--濁時應過濾后測定,磷酸鹽的含量不在2~50mg/L內時,應適當增加或減少水樣量。
1.6 鍋爐排污率量的監控及計算 
-.鍋爐排污量的大小-以排污率來表示,排污率就是排污水量占鍋爐蒸發量的-分數,可用下式表示:
P=(Dp/D)×100% 式-:P----排污率 
Dp----排污水量 ,D----鍋爐蒸發量,二.在-際運行-,由于排污水量難以測定,因此排污率不以上式計算, 而是由水質監測分析來計算。 對于工業鍋爐來講,-般鍋爐水-所含氯離子-為穩定且測定方便, 因此工業鍋爐通-以測定氯離子含量來計算排污率,并指導鍋爐排污。
ρ=[Cl-給水/(Cl-鍋水-Cl-給水)]×100% 式-:    Cl-給水-----給水-氯離子含量,mg/L kCl-鍋水-----鍋水-氯離子含量,mg/L
1.7  堿度的測定(堿度-和滴定法)
-、概念:
水的堿度是指水-含有能接受氫離子的物質的量,因此,選用適-的指示劑以標準溶液對它們進行滴定,便可測出水堿度的含量.堿度可分為酚酞堿度和全堿度兩種:酚酞堿度是指以酚酞作指示劑所測出的量,其終-的PH值為8.3.全堿度以甲基紅-亞甲基藍作指示劑所測出的值,終-PH值為5.0.
變-時的主要-反應:
1)酚酞作指示劑:H++OH-=H2O;  H++CO32-=HCO3
2)甲基紅-亞甲基藍作指示劑:H++HCO3-=CO2↑+H2O 
二 試劑及其配置  
1)1%酚酞作指示劑(以乙醇為溶劑).
2)甲基紅-亞甲基藍作指示劑:準確稱取0.125克甲基紅和=  0.085克亞甲基藍溶于100毫升95%乙醇-.?。常?.05mol/L(1/2H2SO4)0.1mol/L 硫酸標準溶液。
三 測定方法
 1、取100毫升水樣,加2~3滴1%酚酞指示劑,若-紅-,則用硫酸標準溶液滴定至--,記錄耗酸體積V1,然后再加入2滴   甲基紅-亞甲基藍指示劑,用上述硫酸標準溶液滴定,溶液由綠-變為紫-,記錄耗酸
2、若加酚酞指示劑不--,可直接加甲基紅-亞甲基藍指示劑,用硫酸標準溶液滴定,記錄耗酸體積
四 堿度的計算 
測定水樣的酚酞堿度JD酚和JD全按式計算:
JD酚=(CV1/VS)×103 mmol/L
JD全=[C×(V1+V2)]×103
式-:C=硫酸標準溶液的濃度
V1、V2=兩次滴定時所耗硫酸標準溶液的體積
VS=水樣體積
 1.8  -用試劑的配制 1、0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸標準溶液的配制與標定
1)配制
量取 3ml濃硫酸(-度:1.84g/cm3)緩緩注入1000ml蒸餾水(或除鹽水)-,冷卻搖勻。
2)標定
方法-:稱取0.2g于270-300℃灼燒至恒-(-確到0.0002g)的基準-水碳酸鈉,溶于50ml除鹽水-,加2滴甲基紅-亞甲基藍指示劑,用 待標定的0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸標準溶液滴定至溶液由綠-變為紫-然后煮沸2~3分鐘,冷卻后繼續滴定至紫-。同時應做-試驗。
硫酸標準溶液的濃度按下式計算 C=m/[(V1-V2)×52.99]
式-:C---硫酸標準溶液的濃度,mol/L(1/2H2SO4) m----基準物質的-,
V1----滴定碳酸鈉時消耗硫酸標準溶液的體積,
V2-----試驗消耗硫酸標準溶液的體積,
52.99----1/2Na2CO3的摩爾-,
方法二:量取20.00ml待標定的0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸標準溶液,加60ml不含二氧化碳的蒸餾水(或除鹽水),加2滴1%酚酞指示劑,用0.1mol/ L(NaOH)氫氧化鈉標準溶液滴定,至溶液呈粉紅-。
硫酸標準溶液的濃度按下式計算: C=V1C1/V "d GZKhqd
式-:  C----硫酸標準溶液的濃度,
V----硫酸標準溶液的體積,
C1----氫氧化鈉標準溶液的濃度,
V1----消耗氫氧化鈉標準溶液的體積,
2、0.1mol/L(NaOH)氫氧化鈉標準溶液的配制; 取5毫升氫氧化鈉飽和溶液,注入1000毫升除鹽水-,搖勻即可。
3、乙二胺四乙酸二鈉(1/2EDTA)標準溶液的配制與標定;
(-)試劑及其配制:
1)乙二胺四乙酸二鈉。
2)氧化鋅(基準試劑)。
3)鹽酸溶液(1:1)
4)10%氨水。
5)氨-氯化銨緩沖液。
6)0.5%鉻黑T指示劑(以乙醇為溶劑配制)
(二)標準溶液的配制方法
1)、0.1mol/L(1/2EDTA)、0.02mol/L(1/2EDTA)乙二胺四乙酸二鈉 
標準溶液的配制與標定:配制:
0.1mol/L(1/2EDTA)乙二胺四乙酸二鈉標準溶液:稱取20g 乙二胺四乙酸二鈉溶于1000ml高純水-,搖勻。
0.02mol/L(1/2EDTA)乙二胺四乙酸二鈉標準溶液:稱?。矗?br /> 乙二胺四乙酸二鈉溶于1000ml高純水-,搖勻。 標定:
稱?。福埃啊孀茻梁?的基準氧化鋅2g(-確到0.0002g),用少許水濕潤,加鹽酸溶液(1:1)使氧化鋅溶解,移入500ml容量瓶-,稀釋至刻度,搖勻。取20.00ml,加80ml除鹽水,用10% 氨水-和至pH為7~8,加5ml氨-氯化銨緩沖液(pH=10),加5滴0.5%鉻黑T指示劑,用已配制的乙二胺四乙酸二鈉溶液滴定至溶液由紫-變為純藍-。 乙二胺四乙酸二鈉標準溶液的濃度按下式計算: cn=C(1/2EDTA)=[m×1000/V×40.6897]×(20/500) 式-:  C(1/2EDTA)----標定的乙二胺四乙酸二鈉標準溶液的濃度,m----氧化鋅的-,40.6897----1/2ZnO的摩爾-,20/500----500ml氧化鋅溶液-取20ml滴定, 
V----滴定時所消耗的EDTA標準溶液的體積,
2)、0.0100m ol/L(1/2EDTA)乙二胺四乙酸二鈉 標準溶液的配制與標定: 配制:取0.1000mol/L(1/2EDTA)標準溶液,準確地稀釋10倍制得。 標定:用0.1000mol/L(1/2EDTA)標準溶液配制的0.01000mol/L (1/ 2EDTA)標準溶液,其濃度可不標定,由計算得出。
4、AgNO3的配制與標定. 配制 : 
硝酸銀標準溶液(1ml相當于1mgCl-):稱取5.0g硝酸銀溶于 1000ml蒸餾水,以氯化鈉標準溶液標定。
氯化鈉標準溶液(1ml相當于1mgCl-)配制:取基準試劑氯化鈉3~4g 置于瓷坩堝內,于高溫爐-升溫至500℃灼燒10分鐘,然后放入干燥器 冷卻至室溫,準確稱取1.648g,-溶于少量蒸餾水然后定容至1000ml。
標定:三個錐形瓶-用移液管分別注入10.00ml氯化鈉標準溶液,再 HTK: 各加90ml蒸餾水和1.0ml 10%鉻酸鉀指示劑,均用硝酸銀標準溶液滴定 ,至微橙-,分別記錄消耗量V,以并求平均值,但以三個平行試驗數值間的相對誤差應小于0.25%。另取100ml蒸餾水作-試驗,方法同上,記錄消耗硝酸銀量。 硝酸銀溶液濃度(mgCl-/mlAgNO3) 計算:
T=(10.00×1.00)/(V-V0)        (mg/ml)式-:
V0-----消耗硝酸銀標準溶液體積,ml; V ----氯化消耗硝酸銀標準溶液的平均體積,ml
10.00 ----氯化鈉標準溶液體積,ml 
1.00  ----氯化鈉標準溶液濃度,mg/ml
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